Question

下列判断中一定正确的是                                        

1. A.
   等物质的量的CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
2. B.
   等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2
3. C.
   分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2
4. D.
   10mL 0．3mol·L^-1NaCl与30mL0．1mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度比为1∶3

Answer 1

C
试题分析：CaCl₂和CaO₂固体中阴、阳离子数之比分别是2:1和1:1，A不正确；氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为1∶1，B不正确；双氧水中氧元素的化合价是－1价，而高锰酸钾中氧元素的化合价是－2价，氧化产物都是氧气，所以当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2，C正确；根据溶质的化学式可知，溶液中氯离子的浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L×3＝0.3mol/L，D不正确，答案选C。
考点：考查物质组成、氧化还原反应以及离子浓度的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重对学生基础性知识的巩固与训练，该题的关键是明确常见离子化合物的组成特点，而不能仅仅依据原子个数进行判断，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。