Question

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定含Cu²⁺

D．剩余固体中一定含Cu

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据三价铁离子氧化性强于铜离子的氧化性判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的方程式为：2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂、CuCl₂+Fe＝Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺。A、溶液中一定不含Fe³⁺，所以加入KSCN溶液不变红色，故A说法正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe²⁺，故B说法正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu²⁺，故C说法错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D说法正确，答案选C。

考点：考查氯化铁、氯化铜的混合液与铁反应的判断