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    【题目】下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
    A.NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）
    B.FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
    C.生石灰中混有少量石灰石（盐酸）
    D.BaCl2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡）

    【答案】C
    【解析】A．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和NaCl，则反应后过滤可除杂，故A不符合题意；

    B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、Cu，反应后过滤可除杂，故B不符合题意；

    C．生石灰、石灰石均与盐酸反应，不能除杂，应高温加热除杂，故C符合题意；

    D．氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应后过滤可除杂，故D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    B. 氯水

    C. 氯化钾

    D. 氯化铵

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    A.H2CO3H++HCO3﹣； HCO3﹣H++CO32﹣
    B.H2SO4═2H++SO42﹣
    C.NaHS═Na++H++S2﹣
    D.CH3COOHH++CH3COO﹣

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    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

    B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

    D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）

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    【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

    （2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________

    ___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。

    （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

    （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。

    （5）制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

    A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

    B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

    C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

    D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

    B．20℃时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

    C．1 mol甲基含10 NA个电子

    D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R ＋ H2

    下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    (1)B的结构简式为____________， D的化学名称为_______________。

    (2)步骤②的反应化学方程式： ___________________________________。

    (3)E的结构简式为________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____mol。

    (4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，符合条件的F有5种，分别为、、、__________、___________。

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