印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2.FeCl2和FeCl3.任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜.并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液.作为腐蚀液原料循环使用. (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1.FeCl23.O mol·L-1.FeCl3 1.0 mol·L-1.HCl3.0 mol·L-1.取废腐蚀液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                   。
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                             ；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是        。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                  。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    ；
烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g，
需通入Cl₂的物质的量应不少于     mol.

（1）①2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋     Cu²^＋＋Fe=Cu＋Fe²^＋    2H^＋＋Fe=Fe²^＋＋H₂↑
②取少量废腐蚀液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变无色，则证明原溶液中含有Fe³^＋  漏斗
③盐酸
（2）①关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手后热（或酒精灯微热）烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手后（或停止加热）导管内出现一段水柱，证明气密性良好
②MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O  多余氯气，防止污染环境
③39.2 0.75

解析

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（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS₂＋8O₂==6SO₂＋Fe₃O₄，氧化产物为      ，若有3 mol FeS₂参加反应，
转移       mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为            。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为            （用离子方程表示）
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式        。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O_.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L^—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为    。