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    与4.4g二氧化碳分子中所含有氧原子数目相等的H2SO4质量为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合分子构成特点计算．
    解答： 解：n=
    4.4g
    44g/mol
    =0.1mol，二氧化碳含有的O原子为0.2mol，则n（H2SO4）=
    0.2mol
    4
    =0.05mol，m（H2SO4）=0.05mol×98g/mol=4.9g，
    故答案为：4.9g．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是
     
    ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（强酸），写出该反应的离子反应方程式
     
    ．
    （3）若要用上图装置证明：酸性HCl＞H2SO3＞H2SiO3，装置还需要改进，应在
     
    和
     
    之间（填上图中装置的代号）增加装有
     
    溶液的洗气瓶．改进后应加入的药品是：C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol?L-1 AgNO3溶液③100mL0.1mol?L-1 MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）由大到小的顺序为
     
    （填序号），溶液②中c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：

    已知：
    ①
    ②F中所有碳原子在一条直线上
    请回答下列问题：
    （1）物质C中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出下列化学反应方程式A+F→G：
     
    ．B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
     
    ．
    （3）C→D、D→E的反应顺序能否颠倒？
     
    说明理由
     
    ．
    （4）G→X的反应类型为
     
    反应．
    （5）F的同分异构体中，属于酯类且含有“-C≡C-”结构，除了CH3COOC≡CH、HCOOC≡CCH3外，还有的结构简式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
     b．
     
     c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由
     
    （填f或g）口通入．
    （4）现需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为
     
    g．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）
    ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：
     
    ；
    ②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：
     
    ；
    （6）若该NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3则该溶液中NaCl的质量分数是
     
    ；
    （7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
    （1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    NO2（g）?
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图1所示．

    ①写出图1中甲烷熔融盐燃料电池负极的电极反应式
     
    ；
    ②图1中电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是
     
    、
     
    ；
    （3）在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时NH3的浓度如图2所示．
    ①下列能判断上述反应在一定温度时达到化学平衡状态的是（填字母）．
    a．3c（N2）=c（H2）
    b．3v正（N2）=v逆（H2）
    c．容器中的压强不变
    d．1mol N≡N键断裂的同时断裂2mol H-N键
    ②当温度由T1变化到T2时，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常数KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=（列出表达式）．温度为T1时，若平衡混合气体中氨的体积分数为25%，则达到平衡时N2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1mol?L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16．下列说法正确的是（　　）
    A、滤液中c（Fe3+）=4.0×10-29mol?L-1
    B、沉淀为Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物
    C、向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
    D、向滤液中继续加入NaOH溶液使pH＞7时，有Fe（OH）2沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
    A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
    B、图中x点的坐标为（100，6）
    C、若升高温度，图象不会发生变化
    D、把0.1mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验操作中正确的是（　　）
    A、
    二氧化碳的验满
    B、
    稀释浓硫酸
    C、
    检查气密性
    D、
    熄灭酒精灯

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