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    16．化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
    A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果
    C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒
    D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱

    分析 A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；
    B．二者混合生成盐酸和硫酸钙；
    C．依据医用酒精浓度为75%解答；
    D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

    解答 解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；
    B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误；
    C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误；
    D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉氨气、漂白粉、二氧化硫、医用酒精、氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面．下列关于苯的叙述不正确的是（　　）
    A．分子式为C6H6B．属于不饱和烃C．能在空气中燃烧D．无色无毒的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（　　）
    A．至少存在5种离子
    B．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
    C．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
     选项 A B C D
     装置    
     实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 石油的分馏 验证化学能转化为电能 铁的吸氧腐蚀实验
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0
    B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
    C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
    D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物
    D．四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：

    （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
    ①固体电解质中O2-向负极移动（填“正”或“负”）．
    ②写出V2O5电极的电极反应式：SO2-2e-+O2-=SO3．
    （2）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$ Na2S4+3NaBr
    ①负极区电解质为Na2S2、Na2S4（用化学式表示）
    ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为448 mL．
    （3）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
    ①完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
    □VO2++□H2C2O4+□2H+→□VO2++□CO2+□2H2O
    ②当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成有机物 G．

    已知：
    1．RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
    2．+NaOH→+H2O
    请回答下列问题：
    （1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，写出 G 中所含含氧官能团的名称羟基、酯基．
    （2）由 A 转化为 B 的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为．
    （4）在上述转化过程中，属于取代反应的有②④（填选项序号）．
    ①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E+CH3COCl→F
    （5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式、CH3COONa、CH3OH．

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