练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$的摩尔质量是96g/mol
    B．1molH2中含有2molH
    C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
    D．1molO2的质量为32g/mol

    分析 A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相等分子质量；
    B．氢原子物质的量为氢气分子的2倍；
    C.1molH2O含有NA个H2O分子；
    D.1molO2的质量为32g．

    解答 解：A．SO42-的相对分子质量为96，故其摩尔质量为96g/mol，故A正确；
    B．每个氢气分子含有2个H原子，氢原子物质的量为氢气分子的2倍，则1molH2中含有2molH，故B正确；
    C.1molH2O含有NA个H2O分子，则1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和，故C正确；
    D．O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2的质量为32g，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查摩尔质量、物质的量计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对达到平衡状态的下列各可逆反应，加压和降温都能使平衡逆向移动的是（　　）
    A．2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0B．2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如何由AlCl3溶液制得无水AlCl3：在干燥的HCl氛围中加热蒸干氯化铝溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，有关物质的溶度积如表所示．
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
    Ksp4.96×10-96.82×10-6 4.68×10-6  5.61×10-12  2.64×10-39
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
    B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
    C．向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021
    D．无法利用Ca（OH）2制备NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：
    C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．开发新材料是现代科技发展的方向，下列有关材料的说法不正确的是（　　）
    A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
    B．钢是用量最大、用途最广的合金，分为碳素钢和合金钢
    C．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心材料
    D．单晶硅常用于制造光导纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在A（填编号字母）上称量
    （A）小烧杯       （B）洁净纸片        （C）直接放在托盘上
    （2）滴定时，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
    （A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
    （3）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化和滴液的流速，直到滴定终点．
    （4）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色．
    （5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4020mol•L-1，烧碱样品的纯度是98.05%
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.000.2020.80
    第三次10.004.1024.00
    （6）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．
    （1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
    ①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4．
    ②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）；请简要说明该反应能发生的原因：在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
    （2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
    （3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．

    已知：
    溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    请回答：
    ①溶液B中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是H2O2（填化学式）；
    ②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
    ③操作Z的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    ④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L-1、c（H2SO4）=4mol•L-1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
    ⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为34%[已知：金属生锈率=（已生锈的金属质量/金属的总质量）×100%]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用
    请将序号填在相应的横线上：
    （1）浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低②；
    （2）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑①③；
    （3）常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化④；
    （4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案