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    锌锰干电池是普通使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊状物，以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池，电动势E=1.5 V，内电阻r=0.25 Ω，对外供电时效率η=75%。该干电池的工作原理是：Zn+2MnO2+Zn2++Mn2O3 +2NH3↑+H2O。

    (1)写出该干电池放电时的电极反应式：正极：________________________________，负极：____________________________________；该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是____________________________________________________________________。

    (2)该电池的正极反应前后经历了下列两个反应：

    +2e-2NH3↑+H2↑

    2MnO2+H2Mn2O3+H2O

    如果正极反应没有MnO2的参与，电池将难以持续稳定地工作，主要理由是_______________

    ____________________________________________________________________。

    解析：(1)据该干电池的工作原理：Zn+2MnO2+Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O①，知失电子发生氧化反应的是Zn(反应中作还原剂)，所以负极反应式为：Zn-2e-Zn2+②；在干电池反应中MnO2作氧化剂得电子被还原，其正极反应为：化学方程式①－负极反应式②=正极反应式，即得2MnO2++2e-Mn2O3+2NH3↑+H2O。因此随着电池反应进行，作负极的Zn失去电子被消耗，同时电池内部的MnO2粉末与铵盐反应生成了H2O。随着Zn的消耗，锌筒变薄，又有水生成，使电池变软了。(2)如果电池内部没有MnO2，那么正极上得电子后生成的H2就难于迅速散失。生成的H2就附着在电极上，使电池的内阻增大，当增大到一定程度，电池就会停止工作。

    答案：(1)Zn-2e-Zn2+

    2MnO2++2e-Mn2O3+2NH3↑+H2O

    锌筒变薄，又有水生成

    (2)生成的H2就附着在电极上，使电池的内阻增大


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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：022

    普通锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物．以锌筒为负极材料，石墨为正极材料．工作时反应方程式是Zn＋2MnO2＋2NH4+Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

    (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：

    正极：________，

    负极：________，

    干电池用久了就会变软，其原因是________．

    (2)正极反应中，前后经历下列反应：2NH4+＋2e－2NH3＋H2；2MnO2＋H2Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作．试说明理由：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池是普通使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊状物，以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池，电动势E=1.5 V，内电阻r=0.25 Ω，对外供电时效率η=75%。该干电池的工作原理是：Zn+2MnO2+2Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。

    (1)写出该干电池放电时的电极反应式：

    正极：______________，负极：______________；该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是______________。

    (2)该电池的正极反应前后经历了下列两个反应：

    2+2e-2NH3↑+H2↑

    2MnO2+H2Mn2O3+H2O

    如果正极反应没有MnO2的参与，电池将难以持续稳定地工作，主要理由是_____________。

    (3)在供电时间为10 min时，反应的MnO2的质量为______________g，外电阻消耗的电能是_____________J。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     （14分）废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

    (1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、       等；

    “操作Ⅰ”的名称是               ；

    （2）检验“滤液b”中含有NH4+的方法是                         。

    (3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为                  。

    (4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO4、稀H2SO4对软锰矿（主要成分为MnO2）进行酸浸富集锰元素生成Mn2＋，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。

    (5) 已知：SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。有人用SOCl2代替“操作Ⅱ”中的HCl气体，使其与ZnCl2·xH2O混合加热制取无水氯化锌，请你对使用SOCl2试剂作个评价                      。

     

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    科目：高中化学 来源：安徽省巢湖市2010届高三第二次教学质量检测（理综化学）word版（含答案） 题型：填空题

     （14分）废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

    (1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、        等；

    “操作Ⅰ”的名称是               ；

    （2）检验“滤液b”中含有NH4+的方法是                         。

    (3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为                   。

    (4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO4、稀H2SO4对软锰矿（主要成分为MnO2）进行酸浸富集锰元素生成Mn2＋，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。

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