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    在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为
    A．等于92.4kJB．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ
    D
    可逆反应中，是1mol氮气完全反应，放出92.4 kJ的热量，而充入0.5mol N2和1.5mol H2时，反应不彻底，应该小于46.2kJ，故选D
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （    ）
    A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
    B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
    C．用铁和盐酸反应放出氢气
    D．由热电站提供电力电解水产生氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（   ）             
    A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学能与热能的叙述，正确的是
    A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
    C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
    D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                     
    A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
    B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
    C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
    D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是
    A．Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量
    B．反应过程中能量关系可用上图表示
    C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
    D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                 
    A．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
    B．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应。
    C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
    D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，结合以上信息判断下列叙述正确的是
    A．1,3-环己二烯比苯稳定
    B．苯比1,3-环己二烯稳定
    C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应
    D．苯与氢气加成生成环己烷是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
    （提示：Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。）
    ⑴该试验中观察到的现象是                                     ；
    ⑵产生上述现象的原因是                                      ；
    (3)写出有关反应的离子方程式                                  ；
    ⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是                                                          ，产生上述现象的原因是                                          。

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