练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
    A、9g D2O所含的中子数为4.5NA
    B、1.6gNH2-离子所含质子数为NA
    C、22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    D、标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、D2O的摩尔质量为20g/mol；
    B、1molNH2-含9mol质子；
    C、HCl气体所处的状态不明确；
    D、氦气是单原子分子．
    解答： 解：A、D2O的摩尔质量为20g/mol，故9g重水的物质的量n=
    9g
    20g/mol
    =0.45mol，而1mol重水含10mol中子，故0.45mol重水含4.5mol中子，故A正确；
    B、1.6gNH2-的物质的量n=
    1.6g
    16g/mol
    =0.1mol，而1molNH2-含9mol质子，故0.1molNH2-含0.9mol质子，故B错误；
    C、HCl气体所处的状态不明确，故22.4LHCl的物质的量不明确，故C错误；
    D、1.12L氦气的物质的量为0.05mol，而氦气是单原子分子，故含0.05mol原子，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，右图是氢氧燃料电池．
    （1）该电池的负极是：
     
    、正极是
     
    ．（填通入的气体）
    （2）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：
     
    ．
    （3）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：
     
    ．
    （4）无论是酸性燃料电池还是碱性燃料电池正极上电极反均相同，则正极上的反应方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物电子式书写正确的是（　　）
    A、Ca3+[：
    ..
    Cl
    ..
    ：]
    B、Na+[
    ?
    x
    ??
    S
    ??
    ?
    ×
    ]-1Na+
    C、[Mg2+][
    ×
    ?
    ??
    F
    ??
    ：：    ]
    D、K+[
    ?
    ×
    ??
    F
    ??
    ：    ]-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，难溶于水的是
     
    （填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是
     
    ；能与水反应生成氧气的是
     
    ；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3517Cl中含有
     
    个电子，
     
    个中子，氯在周期表中位于第
     
    周期，第
     
    族．氯的最高价氧化物对应水化物的化学式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学方程式
    ①向苯酚钠溶液中通入少量CO2
     

    ②以甲苯为主要原料制TNT（三硝基甲苯）
     

    ③溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热
     

    ④甲醛与新制的Cu（OH）2 反应
     

    ⑤乳酸（2-羟基丙酸）分子间酯化为六元环酯的反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A、加热金属铝使之熔化
    B、液氨受热蒸发
    C、加热碘化氢气体使之分解
    D、加热硅晶体使之熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较正确的是（　　）
    A、微粒半径：Na＜Mg＜Al
    B、还原性Li＞Na＞K
    C、微粒半径O2-＞F-＞Ha+
    D、氧化性F＜Cl＜Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．
    （1）该反应的化学方程式是
     
    ．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度为0.80g?mL-1）；36mL硫酸．
    请回答下列问题．
    （2）装置A的作用是
     
    ．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生．反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
     
    （填写正确选项的字母）．
    a．饱和食盐水        b．稀氢氧化钠溶液        c．乙醇  d．四氯化碳
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
     
     （按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热  ②加入AgNO3溶液    ③加入稀硝酸酸化    ④加入NaOH溶液
    （5）本实验的产率为80%，则可制取溴乙烷
     
    g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案