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    5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氮气的结构式：N=NB．F-的结构示意图：
    C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3 的电子式：

    分析 A、氮气中氮原子间为三键；
    B、氟离子的核外有10个电子，核内有9个质子；
    C、质量数写在原子符号的左上角，且质量数=质子数+中子数；
    D、氨气中N原子上有一对孤对电子．

    解答 解：A、氮气中氮原子间为三键，故氮气的结构式为N≡N，故A错误；
    B、氟离子是由氟原子得一个电子形成的，故核外有10个电子，核内有9个质子，故氟离子的结构式为，故B正确；
    C、质量数写在原子符号的左上角，且质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，则符号为3717Cl，故C错误；
    D、N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语，应注意共价化合物电子式的书写和离子的结构示意图的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KIO3标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为VmL．
    ①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
    ①达到滴定终点时发生反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432kJ/mol．
    （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
    （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为46.1kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较y、g、h三种素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化学式表示）
    （3）任选上述元素组成一种三原子共价化合物，写出其电子式．
    （4）下列元素序号中，不是和z同一主族的是c．
    （a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
    （5）写出e、f两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电解装置如图所示：
    Ⅰ．当用惰性电极电解时，c为阳极，电极反应4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d极的电极反应阴极，电解总反应的化学方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    Ⅱ．（1）若用此装置进行铁上镀铜则c为铜（填铁或铜）d为铁（填铁或铜）电解液浓度不变（增大，减小或不变）
    （2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子0.25mol．
    Ⅲ．若用此装置进行粗铜的电解精炼．则要求粗铜板是图中电极c（填图中的字母）；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以Fe2+（填离子符号）形式进入溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
    （1）实验室制取氨气．
    ①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
    （2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：
    a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）NO2易溶于水．标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
    ②使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为$\frac{V}{4}$mL．最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
    ③为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
    （4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O写出制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
    B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
    D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（　　）
    A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水

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