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5.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.氮气的结构式:N=NB.F-的结构示意图:
C.中子数为20 的氯原子:2017ClD.NH3 的电子式:

分析 A、氮气中氮原子间为三键;
B、氟离子的核外有10个电子,核内有9个质子;
C、质量数写在原子符号的左上角,且质量数=质子数+中子数;
D、氨气中N原子上有一对孤对电子.

解答 解:A、氮气中氮原子间为三键,故氮气的结构式为N≡N,故A错误;
B、氟离子是由氟原子得一个电子形成的,故核外有10个电子,核内有9个质子,故氟离子的结构式为,故B正确;
C、质量数写在原子符号的左上角,且质量数=质子数+中子数,故中子数为20的氯原子的质量数为37,则符号为3717Cl,故C错误;
D、N原子的最外层有5个电子,其中3个未成对电子和1对成对电子,3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对,故氨气的电子式为,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了常见化学用语,应注意共价化合物电子式的书写和离子的结构示意图的书写,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量,室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂,用cmol/L酸性KIO3标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KIO3标准溶液体积为VmL.
①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=3SO42-+I-
①达到滴定终点时发生反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.
(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJ/mol
E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol
则E(H-Cl)=432kJ/mol.
(2)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知:
2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=-314kJ•mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5KJ/mol.
(3)如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为46.1kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色,下列说法正确的是(  )
A.Na2O2和CO2反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示.

根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族.
(2)比较y、g、h三种素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:H2CO3<H2SO4<HClO4.(用化学式表示)
(3)任选上述元素组成一种三原子共价化合物,写出其电子式
(4)下列元素序号中,不是和z同一主族的是c.
(a) 7    (b) 15   (c) 32    ( d) 51
(5)写出e、f两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式Al(OH)3++OH-=H2O+AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.电解装置如图所示:
Ⅰ.当用惰性电极电解时,c为阳极,电极反应4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d极的电极反应阴极,电解总反应的化学方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为铜(填铁或铜)d为铁(填铁或铜)电解液浓度不变(增大,减小或不变)
(2)电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克,则电路中转移的电子0.25mol.
Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼.则要求粗铜板是图中电极c(填图中的字母);若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,则Fe以Fe2+(填离子符号)形式进入溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图.
(1)实验室制取氨气.
①化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是氨水极易溶于水.
(2)完成下列化学方程式:体现N元素的还原性:
a.汽车尾气中产生的NO:N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO.
b.氨的催化氧化:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
(3)NO2易溶于水.标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中,见图2.
①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO.
②使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气,通入标准状况下氧气的体积为$\frac{V}{4}$mL.最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L.
③为了消除NO2的污染,可将它与氨气在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染的物质,该物质是空气的主要成分之一,该反应的化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O.
(4)写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O写出制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知:X(g)+2Y(g)?3Z(g)△H=-a KJ•mol-1(a>0).下列说法不正确的是(  )
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ
D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是(  )
A.碘和苯B.乙醇和水C.苯和CCl4D.汽油和水

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