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    已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件都不利于反应向正方向进行的是 (     )

    A．升高温度和减小压强                   B.降低温度和减小压强

    C．降低温度和增大压强                   D.升高温度和增大压强

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0升温平衡正向移动，减压平衡正向移动，所以不利于平衡正向移动的是降温和增压。答案选C。

    考点：外界条件对化学平衡移动的影响

    点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
           Mg       
    .
    800℃．Al
    Ti已知：
    ①
    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

    ②
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

    ③
    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

    则（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80KJ/mol
    -80KJ/mol
    ．
    （2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为                             。

    （2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    已知：①C(s)+ O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

    ③TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol

    则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为

                                                         。

     b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
    途径Ⅱ 先制成水煤气：
    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
    再燃烧水煤气：
    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
    请回答下列问题：
    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
    (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省高二上学期10月考化学 题型：填空题

    由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：

    已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1

    ③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1

    则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。

    (2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
    (1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
    (2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
    Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。
    (3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
    (4)某溶液中含有Al3+，为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
    (5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
    (6)用石墨电极电解AlCl3溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。

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