Question

8．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，2.0 g氟化氢所含电子数为0.1N_A
• B． 1 mol Na₂O₂ 跟足量H₂O反应时得到电子的数目为2N_A
• C． 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N_A
• D． 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N_A

Answer 1

分析 A、求出HF的物质的量，然后根据HF为10电子分子来计算；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
C、标况下，二氯甲烷为液态；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH₂．

解答 解：A、2.0gHF的物质的量n=$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，而HF为10电子分子，故0.1molHF中含1mol电子，即N_A个，故A错误；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应时只得1mol电子，即N_A个，故B错误；
C、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，则含有3mol原子，即3N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质的结构、状态和公式来计算，难度不大．