【题目】已知:p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是
A. 溶液中水的电离程度:a<b<cB. 图中b点坐标为(0,4.75)
C. c点溶液中:c(Na+) =l0c(HX)D. 室温下HX的电离常数为10-4. 75
【答案】C
【解析】
电离平衡常数只受温度的影响,因此用a或c点进行判断,用a点进行分析,c(HX)/c(X-)=10-1,c(H+)=10-3.75mol·L-1,HX的电离平衡常数的表达式Ka=c(X-)×c(H+)/c(HX),代入数值,Ka=10-4.75,由于a、b、c均为酸性溶液,因此溶质均为“HX和NaX”,不可能是NaX或NaX和NaOH,pH<7说明HX的电离程度大于X-的水解程度,即只考虑HX电离产生H+对水的抑制作用,然后进行分析;
电离平衡常数只受温度的影响,因此用a或c点进行判断,假设用a点进行分析,c(HX)/c(X-)=10-1,c(H+)=10-3.75mol·L-1,HX的电离平衡常数的表达式Ka=c(X-)×c(H+)/c(HX),代入数值,Ka=10-4.75,由于a、b、c均为酸性溶液,因此溶质均为“HX和NaX”;
A、根据上述分析,pH<7说明HX的电离程度大于X-的水解程度,HX电离出H+对水电离起到抑制作用,H+浓度越小,pH越大,对水的电离抑制能力越弱,即溶液中水的电离程度:a<b<c,故A说法正确;
B、根据上述分析,HX的电离平衡常数Ka=10-4.75,b点时,c(HX)/c(X-)=1,则c(H+)=10-4.75mol·L-1,b点坐标是(0,4.75),故B说法正确;
C、c点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),根据c点坐标,c(HX)/c(X-)=10,代入电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+10c(HX),因为溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),推出c(Na+)<10c(HX),故C说法错误;
D、根据上述分析,故D说法正确。
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【题目】以甲醛和苯酚为主要原料,经下列转化可合成酚醛树脂和重要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)
已知:R1CH2COOCH2+R2COOCH3CH3OH+
请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为___________;A的化学名称为___________。
(2)C中所含官能团的名称为___________;D的分子式为___________。
(3)反应②的化学方程式为______________________。
(4)A的下列性质中,能反映支链对苯环结构产生影响的是___________(填字母)。
a.能与氢氧化钠溶液反应
b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.向稀溶液中加入浓溴水后,产生沉淀
(5)芳香化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体,1molE可与2 mol NaOH反应,其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3:1:1,则E有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。
(6)以CH3OH和CH3ONa为原料(其他试剂任选),设计制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线:CH3OH______。
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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水使有色布条褪色,说明氯水中含有
B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有
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【题目】柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B. pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D. pH=4时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊、己六种有机物的化学式如下表所示:
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
化学式 | CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C2H6O | C2H4O2 |
下列与这些有机物有关的说法不正确的是
A. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 丁的结构可能有5种(不考虑立体异构)
C. 等质量的乙、戊完全燃烧时耗氧量相等D. 己可能发生银镜反应而不发生水解反应
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【题目】常温下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是
A. HX、HY均为一元强酸
B. 溶液中水的电离程度:a = b < c
C. 常温下,HY的电离常数Ka约为1.0×10-4
D. c点溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
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【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。
(1)装置甲中仪器A的名称是_____________,丙中应装的溶液是________________,甲装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ _____________→g(补充完整)。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
I方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案:采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验:
①判定I方案不可行,理由是____________;
②进行Ⅱ方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响?_____。填“是”或“否”)用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如图所示,其读数为_____ mL。
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3)某同学认为上述方案存在明显的缺陷,请指出_______________________________。
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【题目】现有原子序数之和为51的5种短周期元素A,B,C,D,E。已知A的单质在常温下为无色气体;B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个;C和B属于同一主族;D的最高正价与负价的代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强,E元素最外层电子数与其K层电子数相同。
(1)试写出它们的元素符号。__________________________________________。
(2)写出B的氢化物的电子式_____________________________。
(3)由A、D两种元素形成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”),化合物内存在________键(填“离子”或“共价”)。
(4)由D、E两种元素形成的化合物的电子式为________,它属于________化合物,化合物内存在________键。
(5)下列关于A,B,C,D,E 5种元素形成的物质的有关叙述正确的是________(多选)。
a.A,B,C,D都能通过共价键形成单质,其中B形成的单质性质最稳定,是因为其原子半径最小
b.A,B,D 3种元素为非金属元素,它们共同组成的化合物一定是共价化合物
c.B,E形成的化合物E3B2应为离子化合物
d.5种元素两两组合形成的化合物中既有共价化合物,又有离子化合物
e.5种元素形成简单离子的离子半径大小为C>D>B>E>A
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【题目】核磁共振谱表明普鲁卡因 J(C13H20N2O2)中苯环上只有两类氢,它的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)物质 C 的名称是________________;F→G 反应类型是___________________;
(2)铁粉需要活化的理由是______________________________________________;
(3)已知普鲁卡因的阳离子(代号:BH+)的电离常数 Ka= 1×10-9。请计算在 pH=7 时,盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH+的浓度比________;
(4)写出 D→E 的化学方程式________________________________________________;
(5)K 是比 D 多一个碳原子的同系物,写出符合下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式___________;
①属于芳香族化合物
②能与碳酸氢钠溶液反应
③H-NMR 谱显示有 5 种氢原子
(6)参照上述合成路线和信息,用物质 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 为原料(其他无机试剂任选)合成盐酸普鲁卡因。(已知:二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。
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