有一含NaCl.Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物.某同学设计如下实验.通过测量反应前后C.D装置质量的变化.测定该混合物中各组分的质量分数.(1)加热前通入空气的目的是 .操作方法为 .(2)装置A.C.D中盛放的试剂分别为:A .C .D .(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶.则测得的NaCl的含量将 (填“偏高 .“偏低或“无� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，
通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是                               ，
操作方法为                               。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A                  ，
C           ，D           。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将       ；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量将       。
(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为       (用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳　关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
(2)碱石灰　无水硫酸铜(或无水CaCl₂、P₂O₅等)　碱石灰
(3)偏低　无影响　偏低
(4)

(2)A、C、D都是U形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。A处试剂必须同时吸收CO₂和水蒸气。故A处盛的是碱石灰；C、D两处分别吸收水蒸气和CO₂，故C处可盛无水硫酸铜(或无水CaCl₂、P₂O₅等)，D处可盛碱石灰。
(3)若A装置盛放NaOH溶液只吸收CO₂，不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的总质量在计算中会增大，因此测得的NaCl的含量会偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小，Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的总质量在计算中会减小，但是NaHCO₃的质量是根据CO₂的质量进行计算，所以测得的NaHCO₃的含量不受影响；若撤去E装置，则D装置可吸收来自外界空气中的CO₂，使得NaHCO₃的质量在计算中会增大，故测得的Na₂CO₃·10H₂O的含量会偏低。
(4)NaHCO₃的质量分数：

×2×84 g·mol^－1÷w g×100%＝

%。

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下列物质中，不能与金属钠反应并生成氢气的是

A．乙醇

B．水

C．乙醚

D．乙酸

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（8分）取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L^－¹的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。

按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是 mol；此时溶液中的溶质是。
（2）b点对应沉淀的物质的量是 mol；原溶液中c（AlCl₃）= mol·L^－1。

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下列方法不能用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的是

A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)₂溶液，观察是否生成沉淀

C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=                  。

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下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)。

A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠

B．分别向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸，产生CO₂较快的为NaHCO₃

C．等物质的量的Na₂O₂、NaHCO₃在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物

D．钠与O₂反应时，由于O₂的量不同，可分别生成Na₂O或Na₂O₂

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某研究性学习小组就Na₂O₂的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na₂O₂与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na₂O₂与水反应时产生了H₂O₂，H₂O₂的强氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H₂O₂溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na₂O₂与水反应生成了H₂O₂，甲同学提出要增加的实验是什么？
(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

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将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na₂O₂　②Na₂O　③Na₂CO₃　④NaCl

A．①＞②＞③＞④	B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④	D．①＝②＞③＝④

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一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（）

A．NaHCO₃、Na₂CO₃	B．NaOH、Na₂CO₃
C．Na₂O₂、Na₂CO₃	D．Na₂O₂、NaOH

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