Question

5．将0.4mol/L AgNO₃溶液，0.3mol/L MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃溶液按3：2：1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl^-的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（　　）

• A． 0.2mol/L
• B． 0.1mol/L
• C． 0.6mol/L
• D． 0.3mol/L

Answer 1

分析 设0.4mol/L AgNO₃溶液，0.3mol/L MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃溶液按3L：2L：1L，计算混合液中含有的氯离子总数，银离子总数，结合Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，计算反应后剩余氯离子物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算剩余氯离子物质的量浓度．

解答 解：设0.4mol/L AgNO₃溶液，0.3mol/L MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃溶液按3L：2L：1L，则银离子物质的量为：0.4mol/L×3L=1.2mol，含有氯离子物质的量为0.3mol/L×2×2L+0.2mol/L×3×1L=1.8mol，依据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反应后剩余氯离子物质的量为：1.8mol-1.2mol=0.6mol，氯离子物质的量浓度为$\frac{0.6mol}{6L}$=0.1mol/L，
故选：B．

点评 本题考查了物质的量浓度有关计算，侧重考查混合溶液离子浓度计算，明确混合过程中银离子与氯离子反应，准确计算反应后剩余氯离子物质的量为解题关键，题目难度不大．