Question

【题目】元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）

A.该晶体属于原子晶体

B.X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4

C.与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个

D.该晶体的熔点比氧化锌高

Answer 1

【答案】C

【解析】

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的p轨道上有1对成对电子，说明3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y是S元素，则化学式为ZnS，据此解题。

A．ZnS含有Zn2+和S2-，属离子晶体，故A错误；

B．因为化学式为ZnS，所以Y2-离子的配位数为4，则X2+离子的配位数也为4，故B错误；

C．由晶胞可知，与每个X2+距离最近的X2+在其面心，则共有=12个，故C正确，

D．离子晶体ZnO的晶格能比ZnS大，则ZnO的熔点比ZnS高，故D错误；

故答案为C。