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    【题目】下列有关实验操作的说法中，错误的是( )

    A. 振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管

    B. 在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸

    C. 如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

    D. 用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，先用蒸馏水湿润试纸

    【答案】C

    【解析】

    A. 振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管，A正确；

    B. 在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸，B正确；

    C. 如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，C不正确；

    D. 用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，必须先用蒸馏水湿润试纸，否则现象不明显，D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

    滴定
    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.20

    20.22

    第二次

    25.00

    0.56

    24.54

    第三次

    25.00

    0.42

    20.40

    测得NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.0853mol/L
    B.0.1000mol/L
    C.0.0800mol/L
    D.0.1250mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为

    A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（ ）

    A.放电时，石墨电极a为正极
    B.放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
    C.充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
    D.可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

    （1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是 ．
    （2）测得滤液中 ＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明） ．
    （3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
    ①阴极室的电极反应式是 ．
    ②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（ ）
    A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）
    B.用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
    C.用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
    D.用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    Ⅱ．SrCl26H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
    （2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为 ．
    A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
    （3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 ．
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
    （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 ．
    A.50～60℃
    B.80～100℃
    C.100℃以上
    （6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

    B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

    C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

    D. 摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
    探究1：白色沉淀产生的原因．
    （1）白色沉淀是 ．
    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
    ①支持甲同学观点的实验证据是 ．
    ②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式 ．
    （3）乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

    实验操作

    实验现象

    向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2


    （4）探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．

    实验操作

    实验数据

    向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线


    图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2

    向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．


    图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

    图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
    （5）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为 ．
    （6）依据上述图象你得出的结论是 ， 说明理由 ．

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