练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机   酸常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体
    B．两种酸含有的官能团完全相同
    C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
    D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

    分析 A．二者分子式不同，不是同分异构体；
    B．莽草酸含有碳碳双键；
    C．奎宁酸不能发生加成反应；
    D．含有羟基和羧基，都可与钠反应，但数目不同．

    解答 解：A．二者含有的O原子数目不同，则分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
    B．莽草酸含有碳碳双键，而奎宁酸不含，故B错误；
    C．奎宁酸不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
    D．含有羟基和羧基，都可与钠反应，且羟基、羧基数目之和的比值为5：4，则同温同压下产生H2的体积比为5：4，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列逻辑关系图中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．35.5g氯气所含的分子数为6.02×1023
    B．常温常压下，22.4L氨气所含原子总数为4×6.02×1023
    C．反应每生成1molN2转移电子数约为6×6.02×1023
    D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，含有Cl-数约为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3
    （2）氟碳铈矿首先需要灼烧，实验室灼烧氟碳铈矿所需的实验仪器有bdef（填字母）
    A．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
    （3）由CeCl3溶液得到CeCl3•6H2O晶体包含的实验步骤有洗涤、干燥、蒸发浓缩、冷却结晶
    （4）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （5）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （6）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解
    （7）准确称取0.750gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）
     ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%（保留一位小数）．
     ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数增大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3＞Al
    B．锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3＞CaSO4
    C．向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3
    D．当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，说明分散质微粒的直径在1-100nm之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中红褐色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰为黄色原溶液中有Na+、无K+
    C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
    D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动．

    （1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗．若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理SO2+2H2S=3S↓+2H2O 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH．
    （2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
    ①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理．
    ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→B→E→D→F→尾气处理（填字母） 顺序连接装置．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
    ③其中装置C的作用是除去HC1气体以免影响后面的实验．常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH＞1）
    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收．充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL．
    已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    10I-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O
    ①残液中SO2的含量为6.4g•L-1．
    ②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作错误的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
    B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
    C．加热液体时，试管口不对着人
    D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定
    B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电
    C．硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电
    D．冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案