已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.如图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
科目:高中化学 来源: 题型:
有4种碳骨架如下的烃,下列说法正确的是( )
A.①和④互为同素异形体
B.②和③互为同系物
C.①和④都能发生加成反应
D.只有②和③能发生取代反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于常见有机物的说法不正确的是
( )。
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
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科目:高中化学 来源: 题型:
配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 ( )。
A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4
C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的
另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0.80 mol PCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是
________________________________________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=______,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式如右图所示,有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是( )
A.含有两种官能团 B.含有脂环
C.是一种芳香化合物 D.含有酯基
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科目:高中化学 来源: 题型:
氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
_________________________________________________________________。
的沸点比高,原因是_______________________________
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中
H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为______________________
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3,
NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为________cm3。
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