某溶液中滴入BaCl2溶液.产生白色沉淀.再滴入稀硝酸.沉淀不溶解.则该溶液中A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+C．一定无Ag+ D．还可能有CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+

C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ___________________。

（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度。用如图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离。继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余气必然存在气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式。

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

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B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g

C．常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA

D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA

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