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已知25%的A溶液的密度为ρ1,5%的A溶液的密度为ρ2,若将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是:


  1. A.
    ρ1<ρ2
  2. B.
    ρ1=ρ2
  3. C.
    ρ1>ρ2
  4. D.
    无法估算
A
试题分析:将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,这说明该溶液的密度是随着浓度的增大而减小的,所以ρ1<ρ2,答案选A。
考点:考查物质浓度和溶液密度关系的有关判断和计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对溶液混合时质量分数计算的了解程度,以及溶液密度和浓度关系的掌握情况,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生学习化学的学习积极性,也有助于培养学生的创新思维能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

回答下列各小题:
(1)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
.在NaHSO4溶液c(H+
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)
(填“>”“=”或“<”).
(2)常温下,向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液.其中b点表示溶液呈
中性
中性
(填“酸性”“中性”或“碱性”),c点所示的离子方程式为
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

(3)在T℃时,将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pH为2.T℃将
高于
高于
25℃(填“高于”或“低于”),Kw
1×10-12
1×10-12
,在该溶液中由水电离出的c(H+)为
1×10-10
1×10-10
mol?L-1.T℃时,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=
9:11
9:11
,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(4)0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c(H2B)、②c(HB-)、③c(B2-)由大到小的顺序为
②>③>①
②>③>①

(5)在0.1mol?L-1的①(NH42SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,c(N
H
+
4
)
由大到小的排列顺序为
①>③>②
①>③>②

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市七校高一5月阶段检测化学试卷(带解析) 题型:单选题

已知25%的A溶液的密度为ρ1,5%的A溶液的密度为ρ2,若将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 (   )。

A.ρ1<ρ2B.ρ1=ρ2C.ρ1>ρ2D.无法估算

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科目:高中化学 来源:2015届上海市七校高一5月阶段检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知25%的A溶液的密度为ρ1,5%的A溶液的密度为ρ2,若将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 (   )。

A.ρ1<ρ2          B.ρ1=ρ2          C.ρ1>ρ2          D.无法估算

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25%的A溶液的密度为ρ1,5%的A溶液的密度为ρ2,若将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是………………………………………………………………(    )。

(A)ρ1<ρ2     (B)ρ1=ρ2      (C)ρ1>ρ2     (D)无法估算

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