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    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)  I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

    A．反应 I2(aq) + I－ (aq)  I3－(aq)的△H＞0

    B．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

     

    D

    解析:由图像可知，随着温度的升高，生成物的浓度逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。B点的温度高于A点，即由A→B平衡向逆反应方向移动，反应物的浓度增大。升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小。在D点若保持温度不变达到平衡，则需要D→A，在这个过程中生成物的浓度是增加的，说明反应是向正反应方向移动的，即正反应速率大于逆反应速率，所以答案是D。

     

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    t/℃ 5 15 25 35 50
    K 1100 841 680 533 409
    下列说法正确的是（　　）

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