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    常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是　　)。

    A.①＝②＝③       B.①>②>③

    C.①<②＝③  D.①<②<③


    解析　常温下，①中两种溶液正好完全反应生成NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性；②中两种溶液正好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，③由于NH3·H2O是弱碱，不能完全电离，故pH＝3的氨水的浓度大于pH＝3的HCl溶液，二者等体积混合后，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，故pH的大小为①<②<③。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)

    A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    B．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的数目为0.1NA

    C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

    D．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，

    如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(　　)

    A.正反应吸热，L为气体    B．正反应吸热，L为固体或纯液体

    C．正反应放热，L为气体   D．正反应放热，L为固体或纯液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩至原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是    (　　)

    A．a>b＋c           B．a<b＋c         C．a＝b＋c        D．a＝b＝c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    (1)该反应的化学方程式为____________________________________。

    (2)反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_____________________。

    (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如右，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则(　　)

    A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

    C．在t4时降低了温度     D．t2～t3时X的转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是　　)。

    A.1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1

    B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和CaOH)2反应的中和热ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1

    D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NOg)＋2COg)2CO2g)＋N2g)，下列示意图正确且能高效能反应在进行到t1时刻平衡状态的是双选)　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是           

    A．KHC2O4溶液呈弱碱性

    B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

    D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是      

    A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

    B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

    C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

    D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

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