Question

（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是         ▲           ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是         ▲           ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

①         ▲           ；②         ▲           。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－

①CaO₂的质量分数为         ▲            (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能     ▲    （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）

（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）

（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；[来源:Z+xx+k.Com]

②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率（2分）。

4）①，（2分）

②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃

增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高。(2分)

【解析】略