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    【题目】M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
    A.148g/mol
    B.24g/mol
    C.74g/mol
    D.40g/mol

    【答案】B
    【解析】解：在标准状况下收集气体体积为11.2L，物质的量为： mol=0.5mol， 根据反应方程式2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，可知2molM（NO3）2分解生成5mol气体，
    故M（NO3）2的物质的量为：0.5mol× =0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为： =148g/mol，
    所以M的摩尔质量为：148g/mol﹣2×62g/mol=24g/mol，
    故选B．

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    【题目】下列物质在光照条件下，可以和CH4发生取代反应的是

    A. 氯气 B. 溴水 C. 氧气 D. 酸性KMnO4溶液

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    【题目】关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）
    A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
    B.若温度和压强相同，两种气体的密度之比
    C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
    D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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    【题目】闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

    已知：

    （I）相关金属单质的熔沸点

    金属单质

    Zn

    Fe

    Cu

    Cd

    熔点 (K)

    693

    1812

    1356

    594

    沸点 (K)

    1180

    3023

    2840

    1040

    （II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

    Fe3+

    Zn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    l.l

    5.9

    4.7

    6.9

    完全沉淀pH

    3.2

    8.9

    6.7

    9.6 /span>

    请回答下列问题:

    （1） 步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

    （2）步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为____左右。

    （3）步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是_____________________________。

    （4）写出步骤⑧中反应的离子方程式___________________________（任写一个）

    （5）步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极的电极反应方程式为________________。

    （6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素

    B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

    C. 118号元素是由自然界中元素衰变得到的

    D. 同种元素的不同核素之间互称同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

    已知：①

    ② （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

    ③F和D互为同分异构体

    （1）写出A的名称：________________。

    （2）能用于检验A中官能团的试剂是____________。

    a．Na b．NaOH c．Na2CO3 d．溴水 e．FeCl3

    （3）G是常用指示剂酚酞，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：________。

    （4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：

    A→B：________________________________________________；

    E→F：________________________________________________；

    （5）符合下列条件的B的同分异构体共_______种。

    ①能发生银镜反应 ②分子中不含环状结构

    写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。（写出一种即可）

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    【题目】某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表（ ）

    A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

    C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族

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    【题目】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

    途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

    2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均为正值）

    请回答下列问题：

    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

    （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。

    （3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ）
    A.硫元素的质量比为5：4
    B.分子数之比为1：1
    C.原子总数之比为4：3
    D.质量之比为1：1

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