[题目]55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44. 8L.则混合物中铁和铝的物质的量之比为A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44. 8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为

A. 1：1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3

【答案】B

【解析】设混合物中铁和铝的物质的量分别是xmol、ymol，则56x+27y＝55，生成的氢气是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，则x+1.5y＝2，解得x＝0.5、y＝1，所以二者的物质的量之比是1:2，答案选B。

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（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝。

（3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1；

反应2：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2；

反应3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，则反应3属于（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。