【题目】沙丁胺醇有明显的支气管舒张作用,临床上主要用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘等,其中一条通用的合成路线如下:
已知:
结合上述合成路线,请回答:
(1)下列说法不正确的是________ 。
A.沙丁胺醇的分子式为
B.设计的过程是为了保护其中的官能团
C.的过程有还原反应发生
D.化合物可以发生的反应类型有加成、消去、还原等
(2)化合物的结构简式为________________。
(3)请写出过程的化学反应方程式:__________。
(4)写出同时满足下列条件的化合物所有的同分异构体________________。
①分子中含苯环,遇溶液显紫色:②能发生银镜反应;③分子中有4种不同化学环境的原子
(5)请利用所学知识和题中涉及的反应,设计以苯、甲醛和异丁烯为原料合成化合物的路线(用流程图表示,无机试剂任选)_________。
【答案】AD ++CH3COOH
【解析】
根据流程图所示,根据A、D的结构变化可知,A→D的变化过程中,A的酚羟基邻位引入取代基,该取代基上发生一系列变化,结合B、C的分子式,可知,A在酸性条件下与HCHO反应生成B,B的结构简式为,B与HCl反应生成C,C的结构简式为,C与CH3COONa反应生成D,结合D、I的结构简式及D→I的反应条件和E、F、H的分子式,在酸性条件下与(CH3CO)2O反应生成E,E的结构简式为,在CHCl3作用下与Br2发生取代反应生成F,F的结构简式为,F与发生已知信息的转化反应生成H,H的结构简式为,H在HCl作用下发生水解反应生成I,I在Pd-C作用下与H2反应生成沙丁胺醇,据此分析解答。
(1) A.沙丁胺醇的分子式为,故A错误;
B.D为,在酸性条件下与(CH3CO)2O反应生成E,E的结构简式为,设计的过程是为了保护其中的官能团,故B正确;
C.H在HCl作用下发生水解反应生成I ,I在Pd-C作用下与H2反应生成沙丁胺醇,的过程有还原反应发生,故C正确;
D.C的结构简式为,分子中含有苯环,可以发生的反应类型有加成反应,与氯原子相邻的碳原子上没有氢原子,不能发生消去反应,分子中含有羰基,可以被氢气还原生成醇,故D错误;
答案选AD。
(2)根据分析,化合物的结构简式为;
(3)根据分析可知,过程的化学反应方程式:++CH3COOH;
(4)①分子中含苯环,遇溶液显紫色,说明分子中含有酚羟基;②能发生银镜反应,含有醛基或甲酸某酯;③分子中有4种不同化学环境的原子,分子要求对称性较高,化合物所有的同分异构体有;
(5)以苯、甲醛和异丁烯为原料合成化合物G,先用苯和甲醛发生取代反应生成苯甲醇,苯甲醇和氯化氢发生取代反应得到1-氯甲苯,异丁烯和氯化氢发生加成反应得到(CH3)3Cl,(CH3)3Cl和1-氯甲苯在氨气的作用下生成,合成路线为:。
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【题目】用冶铅废渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等杂质)制取立德粉和回收铅的工艺流程如下:
(1)“酸浸”时,PbS被氧化生成S,硝酸被还原为NO,则氧化0.3 mol PbS时,消耗HNO3______mol。
(2)“溶解、煮沸”时会发生多个反应。
①PbSO4溶解的离子方程式为__________________。(已知:Pb(CH3COO)2是弱电解质)
②“沉铅”时生成的沉淀中混有Fe3+,煮沸时醋酸铁水解的化学方程式为__________________。
(3)海绵铅(含少量Zn、Cu等杂质)进行“电解精炼”时,用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作电解液,海绵铅作_____(填“阳”或“阴”)极,阳极泥的主要成分是______(填化学式)。
(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理论含量为29.4%。
①若要生产ZnS的理论含量为62.5%的B311高ZnS立德粉,可用的原料除BaS外,另两种原料可能为______。(填标号)
A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4
②测定立德粉中ZnS的含量常用酸溶,调节pH至1~3,然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀,该沉淀的溶度积常数Ksp的表达式为______。
(5)滤液4经加热后可返回______工序循环使用。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是
A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Cu2+>S
C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D.反应中当有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为16g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组为探究的性质,将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质,加热前后,固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水,滴加稀盐酸,出现淡黄色沉淀。
(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。
(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。
(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。
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【题目】下列关于实验的说法不正确的是
A.过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯
B.可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
C.取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2,若出现白色沉淀,说明火柴头含氯元素
D.检验海带中碘元素的方法:灼烧→溶解→过滤→氧化→检验
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【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯:
(g)(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol
已知:上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯,v逆=k逆P苯乙烯P氢气,其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,P为各组分分压。
(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。
(2)在CO2气氛下,乙苯可催化脱氢制苯乙烯,其过程同时存在如图两种途径:
a=______;与掺水蒸汽工艺相比,该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有__________(填序号)。
a.CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
b.不用高温水蒸气,可降低能量消耗
c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭
d.CO2在反应体系中作催化剂
(3)在实际生产中,往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气,加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时,P(H2O)=_______kPa,平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算);a处的=_________。
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【题目】a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍,基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1,b的原子序数等于d的原子序数的一半,d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是( )
A.基态a原子最外层电子排布为
B.最简单氢化物的热稳定性:b>d
C.中键与键的数目之比为
D.c与其他三种元素形成的二元化合物中,c的化合价一定为-2价
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是( )
A. 图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B. d单质对应元素的电子排布式:1s22s22p63s23p2
C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
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