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    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．5 mol?L-1B．6 mol?L-1
    C．6.25 mol?L-1D．6.75 mol?L-1
    设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
    故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
    故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
    100g×28%
    56g/mol
    =0.5mol，
    所得溶液的物质的量浓度为
    0.5mol
    0.08L
    =6.25mol/L，
    故选C．
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    A．5 mol·L－1B．6 mol·L－1C．6.25 mol·L－1D．6.75 mol·L－1

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    A．5mol/L           B．6mol/L            C．6.25mol/L         D．6.75mol/L

     

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    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　 　)

    A．5 mol·L－1     B．6 mol·L－1     C．6.25 mol·L－1    D．6.75 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第一学段模块考试化学试卷 题型：选择题

    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（      ）

       A．5mol/L         B．6mol/L          C．6.25mol/L         D．6.75mol/L

     

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