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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶解平衡向右移动
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    D．25℃时．FeS、CuS的溶液积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

    分析 A、向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶液中各离子浓度不再变化，所以溶解平衡不移动；
    B、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同；
    C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO42-）增大，而此时溶度积常数不变，所以c（Ba2+）减小；
    D、在沉淀的转化过程中，溶度积常数大的物质可以转化为溶度积常数小的物质，据此判断．

    解答 解：A、向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶液中各离子浓度不再变化，所以溶解平衡不移动，故A错误；
    B、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误；
    C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO42-）增大，而此时溶度积常数不变，所以c（Ba2+）减小，故C错误；
    D、在沉淀的转化过程中，溶度积常数大的物质可以转化为溶度积常数小的物质，所以根据FeS、CuS的溶液积常数（Ksp）可知，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查沉淀溶解平衡特征，根据溶度积常数判断沉淀的转化等，题目难度中等，注意正确理解基本概念．

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    B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
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    D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

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    A．氯化钠溶液是电解质
    B．因为醋酸是弱电解质，所以醋酸在熔融状态下和在溶液中都不能导电
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    11．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）
    A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

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    18．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．

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    8．在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（设条件不变），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　　）
    A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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    15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
    （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0      B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
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    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
    当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
    ③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液，并将Y极换成粗铜（填“X”或“Y”）

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