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    11．遇有下列情况，处理不当的是（　　）
    A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗
    B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗
    C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
    D．金属钠着火，立刻用砂子盖灭

    分析 A．浓硫酸有强腐蚀性和溶于水放热；
    B．酒精没有腐蚀性，苯酚易溶于酒精；
    C．牛奶或生鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐变性；
    D．钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气．

    解答 解：A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
    B．酒精没有腐蚀性，苯酚易溶于酒精，可用酒精洗去皮肤上的苯酚，故B正确；
    C．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而缓解与人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故C正确；
    D．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，化学实验要严格遵守操作规程，否则会造成不良后果或危险，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取来氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （2）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H2O2将分解．
    （3）ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图2所示．写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
    B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
    D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

    （1）写出反应③的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    反应④的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是b；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．

    （4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是e．
    （5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是fgh．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
    A、离子键     B、极性共价键    C、非极性共价键    D、氢键
    （2）下表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
    写出②中反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
    （4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以氨作为燃料的固体氧化物（含有02-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示：
    ①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
    ②该电池工作时，在电极a接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）
    A．Fe+Cu2+=Fe2++CuB．2H2S+SO2=3S+2H2O
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）
    A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
    C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

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