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    实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
    ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥ 石棉网⑦ 玻璃片 ⑧药匙

       A．①②③④               B．②③④⑤⑦  

       C．①③④⑥⑧             D．②⑤⑥⑦⑧


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在恒温、恒容容器中发生反应：2SO2 + O2   2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为                 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，O2浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为                    ，达平衡时与反应前压强之比为                  。

    （2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3  △H ＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时刻改变条件后达到平衡，新平衡的平衡常数比a时刻前平衡常数          （填“增大”、“减小”或“不变”）；b c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 (　　)

        ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

        A．①②             B．②               C．①②⑤           D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。

    a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）    b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：

    C（s）+2H2（g） CH4（g） △H= -Q1 kJ /mol

    2C（s）+H2（g） C2H2（g） △H= -Q2 kJ /mol 

    2C（s）+2H2（g） C2H4（g） △H= -Q3 kJ /mol

    其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是

    A、2Q1>Q3>Q2            B、Q3>2Q1>Q2         C、Q2>Q3> 2Q1          D、Q3>2Q1>Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

    A、两种气体的压强相等           B、O2比O3的质量小

    C、两种气体的分子数目相等       D、两种气体的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象的描述正确的是

    A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

    B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

    C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

    D．钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，生成黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入(　　)

    A．无水硫酸铜、蔗糖                   B．生石灰、硫酸亚铁

    C．食盐、硫酸亚铁                      D．生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.Na2C2O4水解：C2O42－+2H2O＝H2C2O4+2OH－

    B.AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O

    C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

        D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜及其合金在生产和生活中都有广泛的应用。铜含量很高的铜合金称紫铜或红铜;以锌为主要添加元素的铜合金称黄铜;以镍为主要添加元素的铜合金称白铜;黄铜中含有少量镍称镍黄铜。

    某学习小组拟对上述铜及其合金进行探究。

    (1)铜的核外电子排布式:　　　　　　,镍在周期表中位于　　　周期、

    　　　族。

    (2)现有某种铜合金,经测定含有镍元素,对该铜合金类型作如下探究:

    假设一:该铜合金是　　　　　　。

    假设二:该铜合金是　　　　　　。

    (3)为确定该铜合金的组成,你还需要进行的实验:

    实验步骤

    预期实验现象和结论

    ①用锉刀将铜合金挫成粉末,称取一定质量的铜合金粉末

    ②

    ③

    已知:镍和铁性质相似,锌和铝性质相似。

    表中实验步骤可以不填满,也可以自行添加。

    (4)取1.50 g该铜合金,与足量碱反应产生气体体积(已经折算成标准状况下的体积)的图像如图所示,该合金含锌质量分数　　　　(小数点后保留一位数字)。

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