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    “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（　　）
    A、使用太阳能替代化石燃料
    B、汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”
    C、推行无纸化办公
    D、推广使用可降解塑料
    考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发
    专题：
    分析：“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；根据低碳经济的理念进行分析可以知道，低碳就是减少二氧化碳的排放，所解答本题时可以分析所给的事件是否能够减少二氧化碳的排放，同时注意是否有污染，然后做出判断．
    解答： 解：A、太阳能是绿色能源，代替化石燃料符合低碳经济，故A选；
    B、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故不是最有效的，故B不选；
    C、无纸化办公符合低碳经济，但不是最有效的措施，故C不选；
    D、可降解塑料符合低碳经济，但不是最有效的措施，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡后，c（HI）=4mol?L-1，c（I2）=0.5mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、平衡时，c（NH3）=5mol?L-1
    B、若改变反应起始时固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
    C、反应起始时固体NH4I是5mol
    D、平衡时HI的分解率是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、光化学烟雾指的是排入大气的氮氧化物和碳氢化合物发生光反应而形成的污染物
    B、室内空气污染主要源于装饰材料及粘合剂散发的甲醛等有毒气体
    C、某酸雨样品在空气中露置后pH值由4.5变为4.3其原因可能是吸收了空气中的CO2
    D、绿色食品是指天然无污染食品，白色食品是指经发酵而得的食品，蓝色食品是指来自海洋的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的物质的最浓度关系正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    C、0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
    D、CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知弱酸的电离平衡常数如表：
     弱酸H2CO3 水杨酸（）
     电离平衡常数（25℃） Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		 K a1=1.3×10-3
    K a2=1.1×10-13
    下列选项正确的是（　　）
    A、常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
    B、常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
    C、
    D、水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）
    A、工业上常用电解的方法制备W的单质
    B、元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
    D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的
    1
    2
    倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻．下列叙述正确的是（　　）
    A、X与氧气反应可生成不止一种氧化物
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    C、气态氢化物稳定性：HmZ＞HnW
    D、W位于第3周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C、2.24L（标况下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- 
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=
    c(HA)B
    c(HA)W
    =1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
    其他相关信息如表：
    25℃时的平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度/mol?L-1
    在水中：HA?H++A-K1△H13.0×10-3
    在苯中：2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3
    回答下列问题：
    （1）25℃时，该水溶液的pH为
     
    ．
    （2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足
    c[(HA)2]
    c2(HA)
    =130，则反应向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （3）下列有关该混合体系的说法不正确的是
     
    ．
    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小
    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA?（HA）2的平衡常数K2均变大
    C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度
    D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4
    （4）25℃时，用0.1000mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．

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