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【题目】下列图示且与对应的叙述不相符的是( )

A.1表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B.2表示 KNO3 的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃KNO3的不饱和溶液

C.3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.4表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

【答案】D

【解析】

ApH相同的两种酸稀释相同的倍数,较强的酸pH变化大,由图1知酸性:HAHB,组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,正确;

B.根据图280℃时,a100g水中溶解的硝酸钾的质量小于硝酸钾的溶解度,故a点所示的溶液是80℃KNO3的不饱和溶液,正确;

C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,使用催化剂能降低反应的活化能,不能改变反应的始终态,不能改变反应热,与图3 相符,正确;

D.恒温恒容条件下,反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时正、逆反应速率相等,即v(NO2)分解=2v(N2O4)分解,而图4Av(NO2)分解=v(N2O4)分解,反应未达到平衡状态,错误;

故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CaC2ZnC2Al4C3Mg2C3Li2C2等同属于离子型碳化物,请通过CaC2C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)0.1 mol·L1的溶液中:Na+Cu2+ClSCN

B.使甲基橙变红色的溶液中:K+Fe2+ClMnO

C.能与Al反应放出大量H2的溶液中:NHNa+ClHCO

D.1012的溶液中:Mg2+Al3+NOSO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。

步骤2:打开K1K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。

步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。

1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________

2B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______

3)步骤3中的必要操作为打开K1K2_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭K1

D.停止加热,充分冷却

4)由上述实验可推出Na2O2H2反应的化学方程式为__________

II.数据处理

5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下:

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____

②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

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【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

化学式

HF

H2CO3

H2S

电离平衡常数K

(25℃)

7.2×104

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K19.1×108

K21.1×1012

常温下,pH相同的三种溶液NaFNa2CO3Na2S,物质的量浓度最大的是____

将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是____

2)二元弱酸H2A溶液中H2AHAA2的物质的量分数δ(X)pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K1____

3)室温下,用0.100 mol·L1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L1的氨水溶液,滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl)

b点所示的溶液中c(Cl)____c(NH)

pH =10的氨水与pH=4NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____

(4)常温下,要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于105 mol·L1),应控制溶液的pH____。(已知25℃时,Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l017

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题:

1)已知:

化学式

CH3COOH

HClO

电离常数(25℃)

1.8×10-5

3.0×10-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:a. CH3COOH b. HClO ,比较二者C(H+)的大小:a______b(填)。

2)常温下,将 0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数值变大的 __________(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

325℃时,体积均为 10mLpH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL,稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知:pH= -lgC(H+),则:

25℃时,醋酸的电离常数________HX的电离常数。(填

②稀释100倍后, 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。(填

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,由CO2与H2反应可合成甲醇,反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后,反应体系内CO2浓度的变化;其中第5 min 时,在其他条件不变的条件下,向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2,第8 min 重新达到平衡状态,此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是

A. 0~4 min 内,生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的转化率为20%,5~8 min H2的转化率为37.5%

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【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是( )

A.强酸性环境中K+Na+ Cl- HCO3- 不能大量共存:HCO3-+H+=CO2 +H2O

B.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-

C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca22OHCO2=CaCO3H2O

D.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+ClO═SO42+Cl+2H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称烂板液烂板液中除含硝酸锌外,还含有自来水带入的ClFe3+,在实验室里,用烂板液”制取ZnSO47HO的过程如图所示:

1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是___

2)若步骤①的pH12,则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠(Na2ZnO2),Zn(OH) 2溶解的离子方程式为___

3)滤液D中除了含有OH离子外,还含有的阴离子有___(填离子符号)。

425℃时,若滤液EpH4cZn2)=2mol·L1,(Fe3)=2.6×10-9mo·L1试求出Fe(OH)3的溶度积常数___(只写结果)。

5)已知:①Fe(OH)3sFe3aq)+3OHaq Ha kJ mol·L1

H2O(l)Haq)+OHaq HbkJ·mol·L1

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:___

若①的溶度积常数为Ksp,②的离子积常数为KwFe3发生水解反应的平衡常数:K___(用含KwKsp的代数式表示)。

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