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    “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的 (　)
    A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4
    则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
    B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3
    则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
    C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
    D．干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）是分子晶体
    B

    试题分析：A不正确，因为氨气分子间存在氢键，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是NH3>AsH3 >PH3；C不正确，例如金属晶体中没有阴离子，只有阳离子；D不正确，二氧化硅是原子晶体，答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确规律都是相对的，需要具体问题、具体分析，有利于提升学生的学科素养。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
    ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为                。
    ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为                                                      。
    （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
    ①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因                                        。
    ②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0．5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：

    请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表的位置                       。
    （2）戊的名称为_________________；用途           （只写一种）。
    （3）写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
    （4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式
    ____________________________________________________________________。
    （5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：
    _______________________________________________________________________。
    （6）实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原
    子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有 7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未
    成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化
    合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：B         C         E          
    （2）F在周期表位位于       区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为       ­（填
    写元素符号），该元素价电子排布图为          ；
    （3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540

    (1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了         。
    （2）ACl2分子中A的杂化类型为        。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确    （填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：                      。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ，该物质中K原子和C60分子的个数比为          。

    （5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是     ，NCl3分子的VSEPR模型为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是(　　)
    A．六氟化硫B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    (1)反应④的化学方程式为: ________________________。
    (2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
    (3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
    (4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。
    (5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
    (6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol? L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol ? L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。

    请回答：（1）写出F的电子式          。（2）G的结构式是             。
    （3）反应④是         反应（填“吸热”或者“放热”）
    （4）写出反应⑤的化学反应方程式                                         
    （5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

    ①b电极附近溶液的pH将                 （填“增大”“减小”“不变”）；
    ②a电极上的电极反应式为：                  。
    （6）在标准状况下，若将3．36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：
    (1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法                                。
    (2)  B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为            mol。
    (3) 写出实验室制取B的化学方程式                                   。
    (4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式                          。
    (5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为                              。

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