Question

16．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为，E在周期表中的位置为第三周期VA族．
（2）下列说法正确的有①②③．
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）将F燃烧的产物通入BaCl₂溶液中无（“有”或“无”）明显现象，若有，请写出对应方程式，若无，请说明原因H₂SO₃酸性小于盐酸，且亚硫酸钡溶于盐酸
（4）请写出D单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（5）甲溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH₄NO₃；E与B同主族，则E为P元素；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，结合原子序数可知，C、D均处于第三周期，F原子序数大于P，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na₂S；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH₄，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH₄NO₃；E与B同主族，则E为P元素；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，结合原子序数可知，C、D均处于第三周期，F原子序数大于P，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na₂S；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH₄．
（1）D为Si，原子结构示意图为，丙为Na₂S，电子式为，E为P元素，在周期表中的位置为：第三周期VA族，
故答案为：；；第三周期VA族；
（2）①乙为SiH₄，分子只含有极性共价键，故正确；
②同周期自左而右原子半径减小，原子半径由大到小的顺序为C（Mg）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故正确；
③非金属性B（N）＞E（P），故B的氢化物更稳定，故正确；
④甲为NH₄NO₃，含有离子键、共价键，丙为Na₂S，只含有离子键，故错误，
故选：①②③；
（3）将F燃烧的产物为SO₂，通入BaCl₂溶液中，由于H₂SO₃酸性小于盐酸，且亚硫酸钡溶于盐酸，不能发生反应，无明显现象，
故答案为：无；H₂SO₃酸性小于盐酸，且亚硫酸钡溶于盐酸．
（4）D单质为Si，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的化学反应方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
（5）甲为NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O+H⁺．

点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，涉及常用化学用语、元素周期律、元素化合物性质、盐类水解等，注意对基础知识的理解掌握．