练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表数据是对应物质的熔点(℃)。

    NaCl

    Na2O

    AlF3

    AlCl3

    BCl3

    Al2O3

    CO2

    SiO2

    801

    920

    1 291

    190

    -109

    2 073

    -57

    1 723

    据此作出的下列判断错误的是(    )

    A.Al的化合物晶体中有离子晶体

    B.只有BCl3、干冰是分子晶体

    C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

    解析：由所学知识结合数据分析可知，AlCl3、BCl3、CO2都是分子晶体，AlF3、NaCl、Na2O、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体。

    答案：B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号 甲 乙 丙
    合金质量/mg 255 385 510
    气体体积/ml 280 336 336
    （1）盐酸的物质的量浓度为
    1
    1
     mol/L，在表中可作为计算依据的是
    乙、丙
    乙、丙
     （填实验序号，符合要求的全部写出）
    （2）据
    甲
    甲
    （填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比
    1：1
    1：1
    ．
    （3）在乙实验中，可以判断
    A
    A

    A、金属过量   B、恰好反应   C、金属不足    D、无法判断
    （4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：
    滤液中的溶质 NaCl NaAlO2
    对应物质的量/mol
    加入NaOH溶液的体积/ml

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于S区的元素是
    ①④⑧
    ①④⑧
    （填编号）．
    （2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：
    NH3、H2O
    NH3、H2O
    ．
    （3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．属于含有极性键的极性分子
    B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
    C．该分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为
    ；
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电子能I（Ev） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的非金属元素是
    ABC
    ABC
    （填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是
    Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
    Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区三模）氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．下面仅是它在两方面的重要用途．
    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl NaHCO3 NH4Cl
    10℃ 35.8 8.15 33.0
    45℃ 37.0 14.0 50.0
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱
    106
    106
    g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水
    280
    280
    g，析出晶体的质量
    129g
    129g
    g．
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共
    30.8
    30.8
    克
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围 溶质 溶质物质的量
    0＜b∕a＜5∕4
    0＜b∕a＜5∕4
    NH3
    NH3
    （a-4b∕5）mol
    （a-4b∕5）mol
    b
    a
    =
    5
    4
    		 -- --
    5∕4＜b∕a＜2
    5∕4＜b∕a＜2
    HNO3
    HNO3
    （4b-5a）∕3mol
    （4b-5a）∕3mol
    b∕a≥2
    b∕a≥2
    HNO3
    HNO3
    amol
    amol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期三模考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。

    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

     

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    10℃

    35.8

    8.15

    33.0

    45℃

    37.0

    14.0

    50.0

     

    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱            g；

    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水         g，析出晶体的质量         g。

    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共      克

    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：

    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO

    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

    b∕a的取值范围

    溶质

    溶质物质的量

     

     

     

    ——

    ——

     

     

     

     

     

     

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案