练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．同浓度的四种溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①
    B．一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-5）mol/L
    D．现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①

    分析 A．①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4Al（SO4）2中，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4中含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断，③NH4HSO4 ，④NH4Al（SO4）2中，③NH4HSO4 溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，④NH4Al（SO4）2中铝离子水解抑制铵根离子的水解，c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断；
    B．NaHS溶液中存在质子守恒分析；
    C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，溶液中最大的离子浓度为Cl-离子，浓度为0.1mol/L，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中氢氧根离子浓度最小，c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；
    D．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；

    解答 解：A．①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4Al（SO4）2中，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4中含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断，③NH4HSO4 ，④NH4Al（SO4）2中，③NH4HSO4 溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，④NH4Al（SO4）2中铝离子水解抑制铵根离子的水解，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞③＞④＞①，故A错误；
    B．一定浓度的NaHS溶液中存在质子守恒为：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B正确；
    C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，溶液中最大的离子浓度为Cl-离子，浓度为0.1mol/L，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中氢氧根离子浓度最小，c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10-9mol/L，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-9）mol/L，故C错误；
    D．现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液    ③pH=10的氨水，④pH=10的CH3COONa溶液，②pH=4的NH4Cl溶液，①③抑制水的电离，②④促进水的电离，
    其中水电离出的氢离子浓度大小关系为①=③＜②=④，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了盐类水解原理、电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒的分析、弱电解质电离平衡及其溶液PH的大小比较等知识点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    则C2合理的数值为D（填字母标号）．
    A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
    （3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    i650242.41.65
    ii900121.60.43
    iii900abcdt
    若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）=αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、
    投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图1所示．

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
    ②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是投料比相同，温度越高CO的转化率越低，平衡向左移动，推得该反应为放热反应．
    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
    ①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为2.8g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿佛加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子数为NA
    B．0.1mol羟基中所含电子数目为NA
    C．钠与氧气反应时，每消耗4.6g钠时生成的阴离子数目为0.1NA
    D．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液显弱酸性
    B．该溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
    C．加水稀释该溶液，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
    D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
    B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
    C．半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅
    D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

    实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品．铜片一端没入浓硫酸中．根据上述材料回答下列问题：
    （1）D、E两容器中CCl4的作用是防止倒吸．
    （2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO4，分析可能的原因浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜．
    （3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液．设计实验验证你的猜想取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加盐酸检验SO2气体等方法）．
    （4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．完成下面各小题：
    （1）命名：3，3，5-三甲基庚烷
    （2）如果（1）中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有1种．
    （3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为生成白色沉淀，主要的反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
    B．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应
    C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种
    D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．为探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的影响因素，某课外研究小组做了一系列实验，实验数据如下表：
    序号温度  0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 
     0.1mol•L-1H2SO4溶液    		 H2O 达到相同程度所用的时间/s
     ① 25℃ 25mL 
     25mL    		 0mL 4
     ② 25℃ 25mL 
     15mL    		 10.0mL 6
     ③ 25℃ V1 
     25mL    		 10mL 6
     ④ 45℃ V2 
     25mL    		 V32
    回答下列问题：
    （1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
    （2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
    A．Na2S2O3浓度   B．H2SO4的浓度   C．S单质的量    D．SO2的量
    （3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V1=15mL．
    （4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V2=15mL，V3=10mL．
    （5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案