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    17．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
    C．用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和MnO2固体的混合物
    D．用分液的方法分离煤油和汽油

    分析 A．丁达尔现象为胶体特有的性质；
    B．氢气还原CuO生成Cu，Cu可被氧气氧化；
    C．二者中只有MnO2不溶于水；
    D．煤油和汽油互溶．

    解答 解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故A正确；
    B．氢气还原CuO生成Cu，Cu可被氧气氧化，则不能通过灼热的氧化铜除杂，故B错误；
    C．二者中只有MnO2不溶于水，则用溶解、过滤的方法可分离，故C正确；
    D．煤油和汽油互溶，不能分液，应选蒸馏法，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．向容量瓶中加水未到刻度线
    B．所用NaOH已经潮解
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．天然气C．聚乙烯D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种描述中，正确的是（　　）
    A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
    C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
    D．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）
    A．硫元素的质量比为5：4B．任何情况下体积比均为1：1
    C．含有的O2、O3两分子数之比为1：1D．SO2、SO3两分子数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如图1：

    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是+2价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3 ．
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（Cr）+8NaC3+=Fe3+8NaCr4+8C
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    3CrO42-+4H+=Cr3O102-+H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，下图为电解装置示意图2（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
    a电极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
    b电极附近反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．
    Ⅰ．高碘酸钾的制备
    步骤①称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．
    步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．
    步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．
    （1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗0.784L（标准状况）Cl2．
    （2）步骤①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L-1KOH溶液的体积为400mL．
    Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量

    相关反应：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
    HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
    HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    （3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色．
    （4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：

    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图1：
    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用图2装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
    （5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度时，反应X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．2min内，X的平均反应速率为0.25mol/（L•min）
    B．第5min时，该反应达到平衡状态
    C．第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变
    D．5min内，反应放出的热量为1.6QkJ

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