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    19．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（　　）
    A．元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H两种核素
    B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl-）
    C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
    D．该反应表明常温下氯气有氧化性

    分析 A．依据氢元素的三种同位素解答；
    B．质子数相同，电子数越多，半径越大；
    C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁；
    D．依据反应中氯元素化合价变化判断氯气的性质．

    解答 解：A．元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H、13H三种核素，故A错误；
    B．氯原子与氯离子具有相同的质子数，氯离子电子数多元氯原子所以
    C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁，故C错误；
    D．氯气与氨气反应生成氮气、氯化铵，反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂，表现氧化性，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题为综合题，涉及常见元素的同位素、微粒半径大小比较、氯气、氨气的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室用固体NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    a．烧杯    b.1000mL容量瓶    c.500mL容量瓶     d．玻璃棒      e．托盘天平    f.100mL量筒
    （1）配置时，必须使用的仪器有acde（填字母序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （3）配置时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是10.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A配制银氨溶液向3mL2%的AgNO3溶液中滴入2滴2%的氨水
    B分离提纯鸡蛋清中的蛋白质向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤，将不溶物加入蒸馏水中
    C检验蔗糖水解溶液的还原性取2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
    D检验溴乙烷在NaOH溶液中是否发生水解将溴乙烷与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．24克金刚石中含有的碳碳键数目为4NA
    B．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．1L1mol•L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA
    D．120克熔融的NaHSO4中含有的离子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F为周期表中的前四周期元素，且核电荷数依次增大．其中A原子核外的电子有1种运动状态，B的s能级电子数是p能级的2倍，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，B和F可形成最常见且最常用的合金．试回答下列问题：
    （1）F有价态不同的两种简单离子，其高价离子的M层电子排布式为3s23p63d5．
    （2）B、C、D三种元素原子的第一电离能大小顺序是N＞O＞C．
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的C和D形成的化合物的化学式是N2O．
    （4）下列说法正确的有BCD
    A．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    B．A、C、D三种元素共同可形成不同晶体类型的化合物
    C．化合物B2A4是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级
    （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是水分子之间存在氢键；E的氢化物的价层电子对互斥模型为四面体，E原子的杂化方式为sp3杂化．
    （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，如图所示：

    在面心立方晶胞中F原子的配位数为12； 若面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3：a3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
    B．NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
    C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
    根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用具体元素符号表示）．
    （2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×1023．
    （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp2，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
    （4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
    （5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO（R、Z用具体元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH3与CH4互为同系物
    B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
    C．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（）互为同分异构体
    D．甲烷与苯在空气中燃烧的现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代号）．
    a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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