化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应:
4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是:
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
科目:高中化学 来源: 题型:
在1 000K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)⇌NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059.当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( )
| A. | 未达平衡状态,反应逆向进行 |
| B. | 未达平衡状态,反应正向进行 |
| C. | 已达平衡状态 |
| D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂﹣离子液体火箭推进剂AF﹣M315E,其主要
成分是羟基硝酸铵,它比肼燃烧释放能量更高,更安全、环保,预计最早将在今年进行卫星飞行试验.羟基硝酸铵的结构如图所示,下列说法不正确的是()
A. 固态时羟基硝酸铵是离子晶体
B. 羟基硝酸铵中各原子共平面
C. 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
D. 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子
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科目:高中化学 来源: 题型:
纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列三种实验方案进行探究.请填空:
方案一:纯碱样品测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如右图).坩埚中发生反应的化学方程式为: .
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是: .
方案二:纯碱样品溶液测定沉淀质量
(1)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如图).将反应混和物过滤后的下一步操作是: .
(2)沉淀经干燥后称量为m2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为: %.
(3)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 (填“偏高”、“偏低”或“不变”).
方案三:纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
(1)本实验采用vk图装置,C中盛放的物质是 .
(2)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是:
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科目:高中化学 来源: 题型:
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是 。
(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+S=Na2,正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液PH
(填“增大”“减小”或“不变”),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为 (用离子方程式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
目前,关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必需原料
③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
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