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(共12分)配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
⑴在下列仪器中:A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 药匙      H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚
需要用到的仪器有                       
⑵所需NaOH固体质量为        
⑶配制的实验步骤如下:
①计算 ②称量  ③溶解 ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒,作用分别是                       
                   
⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量水的做法是                    
                                                                             
下列各项中,可能导致实际浓度偏高的是            (填标号)

A.在天平托盘上垫纸,将NaOH放在纸上称量
B.NaOH溶解时放出大量的热,未冷却立即配制溶液
C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D.向容量瓶中转移液体时不慎洒出
⑸从上述所配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为           ,NaOH的质量为           ,NaOH的物质的量为          
⑹将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验题:(本题共12分)

(1)用18.4mol/L的浓H2SO4配制100ml浓度为1mol/L的稀H2SO4,其操作可分为以下各步:

A.用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌;

B.用约30ml蒸馏水,分成3次洗涤烧杯和玻棒,将每次洗涤液都注入容量瓶中;

C.将稀释后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里;

D.检查100ml容量瓶口部是否会发生滴漏;

E、用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处;

F、盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;

G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平,试填空

①正确的操作顺序为(用字母填写)                   

②进行A步操作时,应选择下列量器          (填序号)

a、10ml量筒  b、50ml量筒  c、100ml量筒         

③如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示,配制的稀H2SO4的浓度

将        (偏高、偏低、无影响)

④进入A步操作后,必须                        后才能进行C操作。

(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,采用两种不同的方法区分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液,简述其操作过程:

试剂:紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、蒸馏水、BaCl2溶液、pH试纸、0.1mol/L Na2S2O3溶液

方法一:                                                         

                                                                

方法二:                                                       

                                                                

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科目:高中化学 来源:2014届山东省高一上期末测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(每空2分,共12分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸,步骤如下:

  ① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移   ⑤ 定容、摇匀

(1)所需浓硫酸的体积是            ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)

(从下列规格中选用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml)

(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大、偏小、无影响”填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的凹液面                    

 

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科目:高中化学 来源:江西省2011届高三上学期开学模拟考试化学试题 题型:实验题

(每空2分,共12分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸,步骤如下:

  ① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移   ⑤ 定容、摇匀

(1)所需浓硫酸的体积是            ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)

(从下列规格中选用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml)

(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大、偏小、无影响”填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的凹液面                    

 

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科目:高中化学 来源:2014届江西省南北校区高一9月份联考化学试卷 题型:填空题

(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题

(1)(4分)请写出该实验的实验步骤

    ①计算,②      ,③       ,④      ,⑤洗涤,⑥     ,⑦ 摇匀。

(2)(5分)所需主要仪器为:托盘天平、                             

    使用容量瓶前必须进行的操作是                      

(3)(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

   ①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(      )

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C.定容时观察液面俯视

D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外

   ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。

   对所配溶液浓度的影响:          。

  ③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为        

 

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