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    18．如图是一个电化学过程示意图．
    假设使用肼（分子式为N2H4）-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量减少128g，因为Cu-2e=Cu2+，根据得失电子守恒，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．

    分析 电解时，与电源正极相连的是电解池的阳极，铜失电子发生氧化反应，铜失去的电子与燃料电池中转移电子总数相等，从而计算需要空气的体积．

    解答 解：铜片上的电极反应为：Cu-2e-=Cu，Cu的质量变化128g，铜的物质的量为2mol，根据电极反应，转移电子为4mol，根据反应N2H4+O2=N2+2H2O，当转移电子4mol时，消耗氧气的物质的量是1mol，氧气的体积是空气体积的五分之一，所以消耗空气的体积是5mol，即5mol×22.4L/mol=112L，
    故答案为：112．

    点评 本题考查电解池与燃料电池电极反应及其计算，抓住电子转移守恒是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（　　）
    A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对氯苯甲酸（分子式为C7H5ClO2）是一种可重点开发的药物中间体．它可用于有机化工原料和农药的生产，同时还可用于非甾族消炎镇痛药物及染料的合成等．某校研究性学习小组同学决定利用下表所示反应及装置在实验室里制备对氯苯甲酸．
    反应原理实验装置实验步骤
    （1）

    （2）
    		①在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂（易溶于有机溶剂）、适量KMnO4、100mL水；
    ②安装好仪器，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；
    ③控制温度在93℃左右，反应2h，趁热过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却；
    ④再次过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称得其质量为7.19g
    已知：实验室中常用氯甲苯制取对氯苯甲酸；常温条件下的有关数据如下表所示：
    相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性
    对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶
    对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
    对氯苯甲酸钾属于可溶性盐
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是冷凝管．
    （2）实验时，仪器B需充满冷水，则进水口为a（填“a”或“b”）．
    （3）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．
    A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管
    （4）控制温度为93℃左右，通常采用的方法是水浴加热．
    （5）实验过程中第一次过滤后滤渣的主要成分是MnO2（填化学式），使用热水洗涤该滤渣的目的是减小对氯苯甲酸钾的损耗；向滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    （6）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
    （7）本实验所得到的对氯苯甲酸的产率是90.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图1所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．在这个实验中：

    （1）水浴的作用是使反应物受热均匀，写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
    （2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填“a或b”）
    （3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO4氧化留在水层中的乙醇．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作流程图．请回答：试剂b是稀H2SO4，分离方法②是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．除短周期外，其他周期均有18种元素
    C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
    D．副族元素中没有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的核磁共振氢谱图中有三个吸收峰，且面积之比为1：2：3，质谱图表明该有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到该有机物中有C=C和C=O的存在．下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C3H8O
    B．分子中共有6种化学环境不同的氢原子
    C．该有机物的结构简式为
    D．该有机物可能与新制的氢氧化铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
    A．饱和食盐水　 B．碱石灰　 C．浓硫酸　 D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用图中的实验装置制取乙炔．
    （1）实验中，调节A管高低的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H2S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验．因此用酸性KMnO4溶液检验乙炔之前必须用CuSO4溶液或NaOH溶液除去其中的H2S杂质，乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中，现象是紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，发生反应的反应类型是氧化反应；
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液褪色该反应的化学方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
    （4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为．
    ①其分子式为C8H8，
    ②该化合物分子的一氯代物有种1同分异构体，二氯代物有种3同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
    A． 
    用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    B． 
    用装置除去氯气中的少量氯化氢
    C．
     用装置制取无水MgCl2
    D． 
    用装置制取乙烯

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