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    9．某溶液含有较多的Na2S04和少量的CuS04，若用该溶液制取芒硝（Na2S04．H2O）．可供选择的操作有：①加入适量H2 S04溶液；②加入金属Na；③结晶；④加入稍过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（　　）
    A．②⑥③⑤B．④⑥③⑤C．④⑥①③D．②⑥①⑤

    分析 根据Na2SO4含有CuS04，铜离子对于硫酸钠来说属于杂质，所以先要除杂质，除去铜离子常用加入过量氢氧化钠溶液进行沉淀，过滤，过量的氢氧化钠通过适量H2SO4溶液来除，最后溶液加热得到Na2SO4•10H2O．

    解答 解：因根据Na2SO4含有CuS04，可以先加入过量的氢氧化钠将铜离子完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体，则正确的操作步骤为④⑥①③；
    故选：C．

    点评 本题主要考查了物质的制备，首先需要分析除去杂质的性质，然后选择适当的试剂除杂，最后根据需要得到的物质选择适当的顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列离子反应的化学方程式：
    （1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一个即可，下同）
    （2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的主要原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据判断：

    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
    （2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2．在图1中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
    （4）如图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．b电极的电反应CO2+2H++2e-=HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氯水的溶质按NH3计算）（　　）
    A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
    B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同
    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
    Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，将Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三种溶液混合，所得混合溶液中下列关系一定成立的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功．1mol这种18O2气体中含电子的物质的量为（　　）
    A．10molB．16molC．20molD．36mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）
    A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
    C．pH=7的某溶液一定呈中性
    D．pH=7.6的氨水，c（H+）＞10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（　　）
    A．塑料制品长期不使用也会老化
    B．食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯
    C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性
    D．纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性

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