汽车尾气(含有碳氢化合物、CO，SO2，NO等)是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂做催化量)．它的功能是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物的充分燃烧及SO2转化为SO3．
(1)写出CO与NO反应的化学方程式________．
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________．
(3)控制城市空气污染源的方法可以有________．
精英口算卡系列答案
应用题点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
汽车为推动人类文明、生活方便舒适起着重要作用，但同时也恶化了自然生态环境。汽车每年排放的一氧化碳、碳氢化合物、一氧化氮等有害气体占大气污染总量的60%以上。
（1）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应氮气和二氧化碳，对此反应，下列说法中正确的是（ ）
A．使用催化剂不能加大反应速率 B．升高温度能加大反应速率
C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低压强能加大反应速率
（2）假设辛烷气对空气的体积之比（在相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，amax是 。
（3）①若辛烷气对空气的体积之比大于amax，2mol辛烷燃烧生成的有害气体的含量为xmol时，其反应的化学方程式为 。
②当辛烷气对空气体积之比小于amax时，则尾气所污染大气的有害气体增多的是 ，产生此气体的化为方程式为 。
II、食盐中含有碘酸钾。
已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
（1）若检验食盐中所含碘酸钾，可利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验生成的碘时，用到的主要玻璃仪器有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量：
a．称取a g食盐并加蒸馏水使其完全溶解；
b．将所得溶液用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，当消耗20.0mLNa2S2O3溶液时达到滴定终点。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含a的代数式表示）。
（3）若向食盐溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振荡。溶液无变化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振荡,溶液变蓝色
①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因 。
②根据此实验结果，请对（2）的实验结果作出简要评价： 。（填“偏大”或“偏小”）
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2CO2＋N2
