[题目]K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化.现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合.正好完全反应.则反应后锰元素的价态为( )A.+6 B.+4 C.+2 D.+7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为（）

A、＋6 B、＋4 C、＋2 D、＋7

【答案】B

【解析】

试题分析：氧化产物是硫酸钠，设还原产物中Mn元素的晶体为n，所以根据电子得失守恒可知0.018L×0.2mol/L×2＝2.4×10-3mol×（7－n），解得n＝4，答案选B。

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（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是

（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：，迅速产生倒吸的原因是。

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A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

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（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程)