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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Fe比Cu活泼,FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂

B. SiO2熔点高,可用作半导体材料

C. Ca(C1O)2具有氧化性,可用于消菌杀毒

D. CO2密度比空气大,可用作镁着火时的灭火剂

【答案】C

【解析】A、FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂,说明Fe3+的氧化性比Cu2+强,与Fe比Cu活泼无关,选项A错误; B、SiO2熔点高,但用作半导体材料的是硅单质,关系不对应,选项B错误;C、Ca(C1O)2具有氧化性,可用于消菌杀毒,正确且有对应关系,选项C正确;D、二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳,所以镁可以在二氧化碳中燃烧,选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了避免NONO2N2O4对大气的污染常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH===2NaNO2H2O)。现有由a mol NOb mol NO2c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种

溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g,应放在_________(填仪器名称)称量。

(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C.定容时仰视刻度线

D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

A.①是量筒,读数为2.5 mL B.②是量筒,读数为2.5 mL

C.③是滴定管,读数为2.5 mL D.①是温度计,读数为2.5℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组以粗镍(含少量FeCr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下:

已知:部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示:

离子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

开始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。

回答下列问题:

1)实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________

2)步骤(a)Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________

3)步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

调节pH约为6的原因是_______________________________________________

试剂X可以是__________________(填标号)

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

4NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL

ii. 空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL

NH3的质量分数为____________(V1 ,V2表示)

在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有____________(填标号)。

A. 适当提高称量产品的质量 B. H2SO4溶液替代盐酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验

5)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入23K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作23次。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HCNONaFeCu是常见的七种元素。

1NNa+Fe3+Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________

2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。

a. b.

c. d.

3)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___________1个分子中含有_________π键。

4ONa形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长_______cm。(用含ρNA的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下物质分类组合正确的是 ( )

A

B

C

D

强电解质

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱电解质

HF

CH3COOH

NH3·H2O

Ba(OH)2

非电解质

C2H5OH

Zn

H2O

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是( )

A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

B. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

C. “丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂。”这个过程是可逆反应

D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是( )

A. 电子的流向:负极→a电极→b电极→正极

B. a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

C. 逸出气体的体积,a电极的大于b电极的

D. Na+向a极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是(  )

A. 升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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