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【题目】硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉),适用于一般土壤和作物,能使枝叶生长旺盛,提高果实品质和产量,增强作物对灾害的抵抗能力,可作基肥、追肥和种肥,与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题:

1基态S原子的价电子排布式为____________,能量最高的电子所处的能层的符号为_________

2SO42-空间构型为__________,中心原子的轨道杂化方式是________,写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________

3氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________

4ONS的第一电离能从大到小的顺序是___________________

5硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol[Cu(NH3)4]2+σ键的个数为________

6以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示,这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________

【答案】 3s23p4 M 正四面体 sp3 CCl4SiF4 均为分子晶体而氨气分子间有氢键H2S分子间没有氢键 N>O>S 16NA Ti4CN3 顶点和前后左右面心

【解析】试题分析:(1)基态S原子最外层有6个电子,排布在3s、3p能级上;离原子核越远能量越高;(2)根据价电子对数判断S原子轨道杂化方式根据价电子理论判断SO42-空间构型等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子;(3)氨气分子间有氢键(4)N原子2p轨道为半充满状态所以第一电离能大于相邻的O原子同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小所以第一电离能O大于S原子;(5)CuN之间是配位键N和H之间是共价键单键都是σ;(6)根据均摊法计算化学式;根据晶胞结构分析氮原子在新晶胞中的位置

解析:(1)基态S原子最外层有6个电子,排布在3s、3p能级上,所以基态S原子的价电子排布式为3s23p4;离原子核越远能量越高,能量最高的电子所处的能层是第三层符号为M;(2)S原子的价电子对数是 ,孤对电子为0,所以SO42-空间构型正四面体 S原子轨道杂化方式为sp3等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,所以与SO42-互为等电子体的分子的化学式是CCl4SiF4;(3)氨气分子间有氢键,H2S分子间没有氢键所以氨气的沸点高于硫化氢的沸点(4)N原子2p轨道为半充满状态所以第一电离能大于相邻的O原子同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小所以第一电离能O大于S原子所以O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是N>O>S;(5)Cu和N之间是配位键N和H之间是共价键,单键都是σ所以1mol[Cu(NH3)4]2+σ键的个数为16 NA;(6)原子数是N原子数是 、C原子数是化学式是Ti4CN3;根据晶胞结构,若碳原子位于新晶胞的上下面心,则氮原子在新晶胞中的位置是顶点和前后左右面心

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 新制饱和氯水中:Al3+Cu2+SO42-Br-

B. 使甲基橙变红的溶液中:Mg2+Fe3+NO3-SCN-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+K+C1-AlO2-

D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+Ba2+Cl-HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

1乙炔加成法包含的主要反应如下:

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的电子式为__________

该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________(列举2)

2乙烯氧氯化法包含的反应如下:

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

总反应:4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

△H4=__________(用含△H1△H2△H3 的代数式表示)

3将一定量的12-二氯乙烷充入密闭容器中发生反应:ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g) 的物 量分数 (w) 温度的关系如图所示。

温度低于290℃氯乙烯的产率为0其原因是______________________;该反应的△H________(“>”“<”) 0

已知A点的总压强为101kPaA点对应温度下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数保留小数点后两位数字)

不考虑反应的选择性若要进一步提高氯乙烯的平衡产率,则可以采取的措施是_____________(任写两条)

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【题目】在碱的作用下两分子酯缩合形成β—羰基酯同时失去一分子醇,该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应其反应机理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:

回答下列问题:

1A的名称为__________C的结构简式为__________

2F中含氧官能团的名称是__________;反应的反应类型是__________

3E→F反应的化学方程式为_________________________________

4B的含有苯环的同分异构体有_____________(B自身除外),其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为____________________

5乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料,写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)______________

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【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2Al2O3)为原料生产它,实数室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。

涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O

1进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是____________________________

2步骤②过滤得到的滤渣主要成分是_______________。过滤所需的玻璃仪器有_________________

3操作④中酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:_________________________

4操作③调节溶液pH=7~8的目的是_________________________

5工业上也常用电解法处理酸性含铬废水,用耐酸电解槽,铁板作电极,槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水,原理示意图如下图。

B为电解池的________极,写出阳极的电极反应式____________________。阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________。为了使Cr3+Fe3+转化为Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀,向反应后的溶液中加入一定量的烧碱,若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mo1·L-1,则溶液中c(Cr3+)=_________mo1·L-1{已如Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-28Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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【题目】常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,下列说法正确的是

A. 0-t1时,原电池的负极是铜片

B. 0-t1时,正极的电极反应式是2H++2e-=H2

C. t1时刻,电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应

D. tl时刻后,电子从铝经过导线流向铜

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【题目】小明为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

(1)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察C中溶液的现象为__________,写出B中反应的离子方程式__________

(2)欲证明非金属性:C>Si,若在A中加稀盐酸,则B中加__________。C中加__________溶液(以上均填物质的化学式),观察到C中__________的现象,即可证明。C中反应的离子方程式__________。但小刚认为该实验存在不合理性,请简要说明__________。如何改进__________

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【题目】将下列四组物质的序号按要求填入制定的位置

1__________组两者互为同位素2_________组两者互为同系物

3__________组两者互为同分异构体(4_________组两者是同一物种

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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

A. 途径所用混酸中H2SO4HNO3物质的量之比最好为2∶3

B. 利用途径制备16g硫酸铜,消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②=③

D. 与途径相比,途径更好地体现了绿色化学思想

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