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    12．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）
    A．H-FB．H-NC．H-CD．H-S

    分析 H-F、H-N、C-H、S-H，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，据此分析．

    解答 解：H-F、H-N、C-H、S-H，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，原子半径：S＞C＞N＞F，则H-F的共价键中最稳定，故A正确；
    故选A．

    点评 本题考查了共价键，题目难度不大，注意把握共价键键能的比较方法，侧重于考查学生对基本理论的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（mol•L-1）
    蔗糖50.00342
    硫酸钾0.50174
    阿司匹林0.35180
    高锰酸钾0.50158
    硝酸银0.04170
    （1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求写表达式，不需计算）mol•L-1．
    （2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
    A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    B．定容时仰视液面
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；
    （2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    B处的实验现象为：试纸变蓝；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（　　）
    A．杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题
    B．减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施
    C．防止燃料燃烧造成环境污染的方法
    D．通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
    A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb-2e-+SO42-═PbSO4，
    （1）则正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    （2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）
    A．b含有分子内氢键B．b中Ca2+的配位数为4
    C．b含有共价键、离子键和配位键D．a和b中的N原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱．室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下．
    序号烧杯中的液体5分钟后现象
    ①2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化
    ②2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液变蓝
    ③2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1无明显变化
    ④2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液变蓝，颜色
    较②浅
    回答下列问题：
    （1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
    （2）实验②中发生反应的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
    （3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强．
    为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
    序号烧杯中的液体5小时后现象
    ⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝
    ⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化
    对于实验⑥的现象．甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想．

    （4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
    （5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
    （6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，用离子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
    （7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的电子排布式：[Ar]3d9；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （2）PO43-的空间构型是正四面体．
    （3）P、S元素第一电离能大小关系为P＞S，原因为P元素3p3半充满，较稳定，所以第一电离能大．
    （4）NH3•H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为B．（填序号）
    A．N-H…O        B．O-H…N          C．H-N…H        D．H-O…H
    （5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，基态碳原子核外电子有6个空间运动状态．

    （6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol该配合物中含有的π键的数目为4.82×1024．
    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为12，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式9g/cm-3．

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