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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化
    B.物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生
    C.太阳能、氢能、生物质能属于新能源
    D.化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源

    【答案】C
    【解析】解：A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化，其中能量包括热量、光能等能量，故A错误； B、燃烧都是放热反应，但必须加热到物质的着火点，故B错误；
    C、太阳能、氢能、生物质能都属于新能源，故C正确；
    D、化石能源使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源，属于一次能源，乙醇是可再生能源，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

    Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

    Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。

    根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：

    （1）C的名称为___________；D的化学式为______________。

    （2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。

    （3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。

    （4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    ①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。

    ②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。

    ③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。

    ④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。

    ⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

    ①多孔电极a为负极

    ②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

    ③b极的电极反应式为H2－2e-＋O2-==H2O

    ④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。

    （1）铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序___。

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

    ①C1-的核外电子排布式为_______。

    ②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_____，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π鍵的电子数，则吡啶中的大π键应表示为_____；1mol吡啶中含有σ键的数目为________

    ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____(填字母)。

    a.离子健 b.配位键c.金属键 d.非极性键e.氢键f.极性键

    ④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由_____________。

    ⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____分子(其“极性”或“非极性”)。

    （3）富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于____晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为__________。

    (已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V-E+F=2)。

    （4）金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度dg/cm3，则晶胞参数a=___nm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

    C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

    I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

    （1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。

    （2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

    已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1

    OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2

    则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。

    Ⅱ.CO2的综合利用

    （3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

    a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

    C.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动

    d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

    e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动

    （4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

    ①b应控制在______

    a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

    ②a应控制在4.0的理由是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（ ）
    A.某种核素的相对原子质量
    B.某种核素的近似相对原子质量
    C.某种元素的平均相对原子质量
    D.某种元素的平均相对原子质量的近似值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．

    （2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________

    （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____

    （4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：

    ①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应②在浓硫酸存在下，能脱水生成两种结构不同的能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物，则C5H10O3的结构简式为( )

    （已知： ）

    A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH

    C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH

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